25 , ^circ C पर 1 times 10^{-10} , M हाइड्रोन | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता दी गई है: $[H_3O^+] = 1 	imes 10^{-10} \, M$. सबसे पहले,विलयन का $pH$ ज्ञात करें: $pH = -\log[H_3O^+] = -\log[10^{-

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$4$

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(A) हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता दी गई है: $[H_3O^+] = 1 	imes 10^{-10} \, M$. सबसे पहले,विलयन का $pH$ ज्ञात करें: $pH = -\log[H_3O^+] = -\log[10^{-10}] = 10$. $25 \, ^\circ C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच संबंध है: $pH + pOH = 14$. $pH$ का मान रखने पर: $10 + pOH = 14$. अतः,$pOH = 14 - 10 = 4$.

$25 \, ^\circ C$ पर $1 \times 10^{-10} \, M$ हाइड्रोनियम आयनों $(H_3O^+)$ वाले विलयन का $pOH$ ज्ञात कीजिए।

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