अम्ल के एक विलयन में H^{+} सांद्रता 10^{-10} | vedclass

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Question

(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के

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$6$ और $7$ के बीच

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(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के योगदान को नकारा नहीं जा सकता है। कुल $[H^{+}] = [H^{+}]_{	ext{acid}} + [H^{+}]_{	ext{water}} = 10^{-10} + 10^{-7} \approx 10^{-7} \ M$। अतः,$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$। हालाँकि,चूंकि विलयन अम्लीय है,इसलिए $pH$ $7$ से थोड़ा कम होना चाहिए। इस प्रकार,$pH$ $6$ और $7$ के बीच होगा।

अम्ल के एक विलयन में $H^{+}$ सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। इस विलयन का $pH$ होगा:

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$1 \ N \ H_2O$ का $pH$ है

$90\,^{\circ}C$ पर शुद्ध जल में $[H_3O^{+}] = 10^{-6}\,M$ है,तो इस तापमान पर $K_w$ का मान क्या होगा?

$25\,^oC$ तापमान पर एक विलयन का $pH = 2$ है। यदि $pH$ को दोगुना कर दिया जाए,तो विलयन में हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता ............

$pH$ स्केल और $pH$ की व्याख्या कीजिए।

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