$0.05 \ M$ एसिटिक अम्ल की आयनन की मात्रा (degree of ionization) की गणना करें यदि इसका $p K_{ a }$ मान $4.74$ है। जब इसके विलयन में $(a)$ $0.01 \ M$ $HCl$ और $(b)$ $0.1 \ M$ $HCl$ मौजूद हो,तो वियोजन की मात्रा पर क्या प्रभाव पड़ता है?

$c = 0.05 \ M$
$p K_{ a } = 4.74$
$p K_{ a } = -\log(K_{ a }) \implies K_{ a } = 10^{-4.74} = 1.82 \times 10^{-5}$
दुर्बल अम्ल के लिए,$\alpha = \sqrt{\frac{ K_{ a } }{ c }} = \sqrt{\frac{ 1.82 \times 10^{-5} }{ 0.05 }} = 1.908 \times 10^{-2}$
जब $HCl$ मिलाया जाता है,तो $H^{+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे साम्यावस्था पीछे की ओर स्थानांतरित हो जाती है (समान आयन प्रभाव),जिससे वियोजन की मात्रा कम हो जाती है।
स्थिति $(a)$: $0.01 \ M$ $HCl$ मिलाने पर।
$K_{ a } = \frac{ [CH_{3}COO^{-}][H^{+}] }{ [CH_{3}COOH] } \approx \frac{ \alpha c \times 0.01 }{ c }$
$1.82 \times 10^{-5} = \alpha \times 0.01 \implies \alpha = 1.82 \times 10^{-3}$
स्थिति $(b)$: $0.1 \ M$ $HCl$ मिलाने पर।
$1.82 \times 10^{-5} = \alpha \times 0.1 \implies \alpha = 1.82 \times 10^{-4}$