$45 \ nm$ तरंगदैर्ध्य वाले प्रकाश के लिए ऊर्जा की गणना जूल में कीजिए। (प्लांक स्थिरांक,$h = 6.63 \times 10^{-34} \ J \ s$,प्रकाश की गति,$c = 3 \times 10^8 \ m \ s^{-1}$)
- A$6.67 \times 10^{15}$
- B$6.67 \times 10^{11}$
- C$4.42 \times 10^{-15}$
- D$4.42 \times 10^{-18}$
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एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E = -2.178 \times 10^{-18} \ J \left( \frac{Z^2}{n^2} \right)$ द्वारा दी जाती है। हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को $n = 1$ से $n = 2$ स्तर तक उत्तेजित करने के लिए आवश्यक प्रकाश की तरंग दैर्ध्य क्या होगी?
DifficultJEE MAIN 2013
View Solutionहाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन $6^{th}$ कोश से $2^{nd}$ कोश में वापस आता है, तो देखी गई स्पेक्ट्रमी रेखाओं की कुल संख्या है:
मान लीजिए कि एक हाइड्रोजन-समान स्पीशीज की आयनन ऊर्जा $960 \ eV$ है। $-60 \ eV$ ऊर्जा स्तर के लिए मुख्य क्वांटम संख्या का मान $......$ होगा।
Medium
View Solution$Z$ परमाणु क्रमांक वाली हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए ऊर्जा स्तरों को इस प्रकार दिया जा सकता है:
Easy
View Solution$He^{+}$ आयन की तीसरी उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा ............. $eV$ है।
Medium
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