$10.0^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $1.0 \ mol$ પાણીનું $-10.0^{\circ} C$ તાપમાને બરફમાં રૂપાંતર કરવા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $\Delta_{fus} H = 6.03 \ kJ \ mol^{-1}$ ($0^{\circ} C$ પર),$C_p [H_2 O_{(l)}] = 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$C_p [H_2 O_{(s)}] = 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$.
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના ત્રણ તબક્કાઓનો સરવાળો છે:
$(a)$ $1 \ mol$ પાણીને $10^{\circ} C$ થી $0^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_1 = n C_p [H_2 O_{(l)}] \Delta T = 1 \ mol \times 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (0 - 10) \ K = -753 \ J$.
$(b)$ $1 \ mol$ પાણીને $0^{\circ} C$ પર બરફમાં ફેરવવું: $\Delta H_2 = -\Delta_{fus} H = -6.03 \ kJ \ mol^{-1} = -6030 \ J$.
$(c)$ $1 \ mol$ બરફને $0^{\circ} C$ થી $-10^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_3 = n C_p [H_2 O_{(s)}] \Delta T = 1 \ mol \times 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (-10 - 0) \ K = -368 \ J$.
કુલ $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = -753 \ J - 6030 \ J - 368 \ J = -7151 \ J = -7.151 \ kJ \ mol^{-1}$.
$(a)$ $1 \ mol$ પાણીને $10^{\circ} C$ થી $0^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_1 = n C_p [H_2 O_{(l)}] \Delta T = 1 \ mol \times 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (0 - 10) \ K = -753 \ J$.
$(b)$ $1 \ mol$ પાણીને $0^{\circ} C$ પર બરફમાં ફેરવવું: $\Delta H_2 = -\Delta_{fus} H = -6.03 \ kJ \ mol^{-1} = -6030 \ J$.
$(c)$ $1 \ mol$ બરફને $0^{\circ} C$ થી $-10^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_3 = n C_p [H_2 O_{(s)}] \Delta T = 1 \ mol \times 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (-10 - 0) \ K = -368 \ J$.
કુલ $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = -753 \ J - 6030 \ J - 368 \ J = -7151 \ J = -7.151 \ kJ \ mol^{-1}$.
Explore More
Similar Questions
$500 \ mL$ $2 \ M$ $KOH$ ના દ્રાવણને $500 \ mL$ $2 \ M$ $HCl$ માં ઉમેરવામાં આવે છે અને મિશ્રણને બરાબર હલાવવામાં આવે છે. તાપમાનમાં વધારો $T_1$ નોંધવામાં આવે છે. ત્યારબાદ આ પ્રયોગ દરેક દ્રાવણના $250 \ mL$ નો ઉપયોગ કરીને ફરીથી કરવામાં આવે છે અને તાપમાનમાં વધારો $T_2$ નોંધવામાં આવે છે. ધારો કે બધી ગરમી દ્રાવણ દ્વારા શોષાય છે.
Difficult
View Solutionડાયમરાઈઝેશન પ્રક્રિયા $2 A_{(g)} \rightarrow A_{2(g)}$ માટે $298 \ K$ તાપમાને,$\Delta U^{\ominus} = -20 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S^{\ominus} = -30 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો $\Delta G^{\ominus}$ કેટલું થશે........ $J$
કોઈ વાયુના પાંચ મોલને શ્રેણીમાં થતા ફેરફારના ઘટનાક્રમમાં મૂકવામાં આવેલ છે. જે નીચે આપેલા આલેખ વડે દર્શાવી શકાય છે,તો આ આલેખમાં $A \rightarrow B$,$B \rightarrow C$ અને $C \rightarrow A$ અનુક્રમે શું હશે?
Medium
View Solutionએક મોલ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ પર આલેખમાં દર્શાવ્યા મુજબ ફેરફારો કરવામાં આવે છે. થયેલા કાર્યનું મૂલ્ય (તંત્ર દ્વારા અથવા તંત્ર પર) $...........J$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે. આપેલ છે: $\log 2=0.3, \ln 10=2.3$
$200 \ mL$ $0.2 \ M \ HCl$ ને $300 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયાની તટસ્થીકરણની મોલર ઉષ્મા $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. મિશ્રણ કરવા પર સિસ્ટમના તાપમાનમાં થતો વધારો $^{\circ}C$ માં $x \times 10^{-2}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય ....... છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)
[આપેલ છે : પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $= 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$
પાણીની ઘનતા $= 1.00 \ g \ cm^{-3}$]
(ધારો કે મિશ્રણ કરવા પર કદમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી)
[આપેલ છે : પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $= 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$
પાણીની ઘનતા $= 1.00 \ g \ cm^{-3}$]
(ધારો કે મિશ્રણ કરવા પર કદમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી)
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo