एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल की मोलर सांद्रता की गणना कीजिए यदि अम्ल वियोजन स्थिरांक $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ और वियोजन की मात्रा $\alpha = 0.01$ है।
- A$1.8 \times 10^{-1} \text{ M}$
- B$1.8 \times 10^{-2} \text{ M}$
- C$5.55 \times 10^{-3} \text{ M}$
- D$5.55 \times 10^{-4} \text{ M}$
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$298 \ K$ पर एक मोनोबेसिक दुर्बल अम्ल अपने $0.01 \ M$ विलयन में $1.2 \%$ तक वियोजित होता है। इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।
$20 \, mL$ $0.4 \, M$ $HA$ विलयन में $80 \, mL$ जल मिलाया जाता है। आयतन को योगात्मक मानते हुए,अंतिम विलयन का $pH$ क्या होगा? ($HA$ का $K_a = 4 \times 10^{-7}, \log 2 = 0.3$)
Difficult
View Solution$0.1 \, M \, HCN$ विलयन के वियोजन की मात्रा $0.01 \%$ है। इसका आयनन स्थिरांक क्या होगा?
Easy
View Solution$0.1 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $4.50$ है। साम्यावस्था पर $H^{+}$,$A^{-}$ और $HA$ की सांद्रता की गणना करें। साथ ही,मोनोबेसिक अम्ल के $K_{a}$ और $pK_{a}$ का मान ज्ञात करें।
Medium
View Solutionएक दुर्बल अम्ल $HA$ का वियोजन स्थिरांक $1.5 \times 10^{-5}$ है। $2 \text{ लीटर}$ विलयन में $0.2 \text{ मोल}$ $HA$ युक्त विलयन की प्रतिशत वियोजन ज्ञात कीजिए। ($\%$ में)
DifficultMHT CET 2026
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