एक दुर्बल अम्ल HA का वियोजन स्थिरांक 1.5 time | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: विलयन की मोलर सांद्रता $C$ की गणना करें।$C = \frac{n}{V} = \frac{0.2 	ext{ mol}}{2 	ext{ L}} = 0.1 	ext{ M}$।चरण $2$: दुर्बल अम्ल के ल

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$1.22$

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(A) चरण $1$: विलयन की मोलर सांद्रता $C$ की गणना करें।$C = \frac{n}{V} = \frac{0.2 	ext{ mol}}{2 	ext{ L}} = 0.1 	ext{ M}$।चरण $2$: दुर्बल अम्ल के लिए वियोजन की मात्रा $\alpha$ के सूत्र का उपयोग करें।$\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}} = \sqrt{\frac{1.5 	imes 10^{-5}}{0.1}} = \sqrt{1.5 	imes 10^{-4}} = 1.2247 	imes 10^{-2}$।चरण $3$: वियोजन की मात्रा को प्रतिशत वियोजन में बदलें।$	ext{प्रतिशत वियोजन} = \alpha 	imes 100 = 1.2247 	imes 10^{-2} 	imes 100 = 1.2247 \% \approx 1.22 \%$।

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$10^{-3} \ M \ NH_4OH$ का $pOH$ मान ज्ञात कीजिए। यदि $K_b = 10^{-5}$ है।

$27^{\circ} C$ पर,एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.5 \ M$ जलीय विलयन में वियोजन की मात्रा $1 \%$ है। इसका $K_{a}$ मान लगभग है:

एसिटिक एसिड के $0.01 \ M$ विलयन का $pH$ $5.0$ है। $[H^{+}]$ और $K_a$ के मान क्रमशः क्या हैं?

यदि $298 \ K$ पर $0.10 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $5.0$ है,तो उसी तापमान पर $p K_a$ का मान क्या होगा?

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