यदि 298 K पर 0.10 M मोनोबेसिक अम्ल का pH 5. | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दिया गया है: मोनोबेसिक अम्ल के लिए $pH = 5.0$मोनोबेसिक अम्ल $(HA)$ के वियोजन की अभिक्रिया:$HA(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + A^-(aq)$प्रारंभिक स

Vedclass · Accepted Answer

$9$

Vedclass · Answer

(C) दिया गया है: मोनोबेसिक अम्ल के लिए $pH = 5.0$मोनोबेसिक अम्ल $(HA)$ के वियोजन की अभिक्रिया:$HA(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + A^-(aq)$प्रारंभिक सांद्रता: $0.10 \ M$,$0$,$0$साम्यावस्था पर सांद्रता: $(0.10 - x)$,$x$,$x$चूंकि $pH = -\log[H^+] = 5.0$,इसलिए:$[H^+] = 10^{-5} \ M$अतः,$x = 10^{-5} \ M$.अम्ल वियोजन स्थिरांक $K_a$ इस प्रकार है:$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{x^2}{0.10 - x}$चूंकि $x = 10^{-5}$,$0.10$ की तुलना में बहुत छोटा है,इसलिए $0.10 - x \approx 0.10$ लेने पर:$K_a = \frac{(10^{-5})^2}{0.10} = \frac{10^{-10}}{10^{-1}} = 10^{-9}$अब,$pK_a = -\log(K_a) = -\log(10^{-9}) = 9$.

यदि $298 \ K$ पर $0.10 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $5.0$ है,तो उसी तापमान पर $p K_a$ का मान क्या होगा?

Similar Questions

एक मोनोबेसिक अम्ल अपने $0.02 \ M$ विलयन में $5 \%$ वियोजित होता है। अम्ल के वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

$500 \ mL$ में $7 \ g$ $NH_4OH$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया है: $NH_4OH$ का $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$,$NH_4OH$ का आणविक द्रव्यमान = $35 \ g \ mol^{-1}$)

$0.006 \ M$ बेंजोइक एसिड विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या है? $(K_a = 6 \times 10^{-5})$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module