यदि कोई तत्व $fcc$ इकाई सेल संरचना बनाता है,तो उसका मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। [इकाई सेल का द्रव्यमान $= 1.8 \times 10^{-22} \ g$,$N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$]

$bcc$ संरचना वाले एक तत्व (परमाणु द्रव्यमान $100 \ g/mol$) के इकाई सेल की कोर $400 \ pm$ है। तो तत्व का घनत्व है ($g/cm^3$ में)

एक आयनिक ठोस $X^{+} Y^{-}$ एक $bcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि दो आयनों के बीच निकटतम दूरी $173 \ pm$ है, तो इकाई सेल की कोर लंबाई $pm$ में क्या होगी?

एक धातु $\sqrt{2} \ \mathring{A}$ की धात्विक त्रिज्या के साथ फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होती है। यूनिट सेल का आयतन ($m^{3}$ में) है:

$8.57 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व और $3.3 \ \mathring{A}$ कोर लंबाई वाली धातु का मोलर द्रव्यमान क्या है? (पैकिंग दक्षता $= 68 \%$)

धनायन $A^{+}$ और ऋणायन $B^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ क्रमशः $102 \ pm$ और $181 \ pm$ हैं। इन आयनों को एक आयनिक ठोस में क्रिस्टलीकृत किया जाता है। इस क्रिस्टल में $B^{-}$ के लिए क्यूबिक क्लोज पैकिंग $(CCP)$ है और $A^{+}$ सभी अष्टफलकीय रिक्तियों में उपस्थित है। क्रिस्टल $AB$ की इकाई कोशिका की कोर लंबाई $pm$ में क्या है?