पानी में इथेनॉल के एक विलयन की मोलरता की गणना करें जिसमें इथेनॉल का मोल अंश $0.040$ है (पानी का घनत्व $1 \, g/mL$ मान लें)।

(N/A) $C_2H_5OH$ का मोल अंश $= \frac{C_2H_5OH \text{ के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन के मोलों की कुल संख्या}}$
$0.040 = \frac{n_{C_2H_5OH}}{n_{C_2H_5OH} + n_{H_2O}}$ ...........$(I)$
$1 \, L$ पानी में उपस्थित मोलों की संख्या:
$n_{H_2O} = \frac{1000 \, g}{18 \, g \, mol^{-1}} = 55.55 \, mol$
समीकरण $(I)$ में $n_{H_2O}$ का मान रखने पर:
$\frac{n_{C_2H_5OH}}{n_{C_2H_5OH} + 55.55} = 0.040$
$n_{C_2H_5OH} = 0.040 \, n_{C_2H_5OH} + 2.222$
$0.96 \, n_{C_2H_5OH} = 2.222 \, mol$
$n_{C_2H_5OH} = \frac{2.222}{0.96} \, mol = 2.314 \, mol$
चूंकि विलयन का आयतन लगभग $1 \, L$ है:
मोलरता $= \frac{2.314 \, mol}{1 \, L} = 2.314 \, M$