मोलरता और मोललता को संक्षेप में समझाइए।

(N/A) मोलरता $(M)$ को विलयन के एक लीटर (या एक घन डेसीमीटर) में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोलरता $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$
उदाहरण के लिए,$NaOH$ का $0.25 \ mol \ L^{-1}$ (या $0.25 \ M$) विलयन का अर्थ है कि $0.25 \ mol$ $NaOH$ को एक लीटर विलयन में घोला गया है।
मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम $(kg)$ में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोललता $(m)$ $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}$
उदाहरण के लिए,$KCl$ का $1.00 \ mol \ kg^{-1}$ (या $1.00 \ m$) विलयन का अर्थ है कि $1 \ mol$ $(74.5 \ g)$ $KCl$ को $1 \ kg$ पानी में घोला गया है।
नोट: द्रव्यमान प्रतिशत,ppm,मोल अंश और मोललता तापमान से स्वतंत्र होते हैं,जबकि मोलरता तापमान पर निर्भर करती है क्योंकि आयतन तापमान के साथ बदलता है।