30^{circ}C पर 622 g जल में 394 g अवाष्पशील | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: विलेय के मोल $(n_{solute})$ की गणना करें।$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.चरण $2$: विलायक के मोल $(n

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$0.032$

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(A) चरण $1$: विलेय के मोल $(n_{solute})$ की गणना करें।$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.चरण $2$: विलायक के मोल $(n_{solvent})$ की गणना करें।$n_{solvent} = \frac{622 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} \approx 34.556 \ mol$.चरण $3$: विलेय का मोल अंश $(X_{solute})$ ज्ञात करें।$X_{solute} = \frac{1.152}{1.152 + 34.556} = \frac{1.152}{35.708} \approx 0.032$.

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