$25 \ ^oC$ पर $0.1 \ M \ NaCl$ में $AgCl(s)$ की विलेयता की गणना करें। दिया गया है: ${K_{sp}}(AgCl) = 2.8 \times 10^{-10}$.

कथन : जब $Sb(III)$ के क्षारीय विलयन से $H_2S$ गुजारा जाता है,तो यह सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित नहीं होता है।
कारण : क्षारीय माध्यम में $S^{2-}$ आयन की सांद्रता अवक्षेपण के लिए अपर्याप्त होती है।

जब $1.88 \ g$ $AgBr_{(s)}$ को $10^{-3} \ M$ $KBr$ के जलीय विलयन में मिलाया जाता है,तो $Ag^{+}$ की सांद्रता $5 \times 10^{-10} \ M$ होती है। यदि समान मात्रा में $AgBr_{(s)}$ को $10^{-2} \ M$ $AgNO_3$ के जलीय विलयन में मिलाया जाए,तो $Br^{-}$ की सांद्रता क्या होगी?

$AgBr$ की विलेयता किसमें न्यूनतम होती है?

निम्नलिखित में से किसमें $AgCl$ की विलेयता न्यूनतम होगी?

यदि $S_1, S_2, S_3$ और $S_4$ एक निश्चित तापमान पर पानी में,$0.01 \ M \ CaCl_2$ में,$0.01 \ M \ NaCl$ में और $0.05 \ M \ AgNO_3$ में $AgCl$ की विलेयताएँ हैं,तो विलेयताओं का सही क्रम क्या है?