298 text{ K} पर एक गैसीय अभिक्रिया के लिए मान | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$ है।दिया गया है: $R = 8.314 	ext{ J K}^{-1} 	ext{mol}^{-1}$, $T = 298 	ext{ K}

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-$100.1 	ext{ kJ mol}^{-1}$

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(A) मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$ है।दिया गया है: $R = 8.314 	ext{ J K}^{-1} 	ext{mol}^{-1}$, $T = 298 	ext{ K}$, $K_p = 3.5 	imes 10^{17}$।संबंध $\ln x = 2.303 \log_{10} x$ का उपयोग करने पर:$\Delta G^\circ = -2.303 	imes R 	imes T 	imes \log_{10} K_p$।$\Delta G^\circ = -2.303 	imes 8.314 	imes 298 	imes \log_{10}(3.5 	imes 10^{17})$।$\log_{10}(3.5 	imes 10^{17}) = \log_{10}(3.5) + 17 \approx 0.544 + 17 = 17.544$।$\Delta G^\circ = -2.303 	imes 8.314 	imes 298 	imes 17.544 \approx -100135 	ext{ J mol}^{-1}$।इसे kJ में बदलने पर: $\Delta G^\circ \approx -100.1 	ext{ kJ mol}^{-1}$।

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एक निश्चित तापमान पर होने वाली अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्य दाब $X \ bar$ है,तो $\Delta_r G^o$ होगा :-

एक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K)$ को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

$298 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $CH_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए, जहाँ $K_p = 2 \times 10^{17}$ और $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ है।

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