$298 \text{ K}$ તાપમાને વાયુરૂપ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^\circ)$ ની ગણતરી કરો, જો સંતુલન અચળાંક $K_p$ નું મૂલ્ય $3.5 \times 10^{17}$ હોય અને વાયુ અચળાંક $R$ નું મૂલ્ય $8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ હોય.

સંતુલન સમયે પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર કેટલો હોય છે?

પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $(K)$ આ રીતે લખી શકાય છે:

ઘન $KClO_4$ ને $1 \, atm$ ના અચળ દબાણે રાખેલા પાત્રમાં લેવામાં આવે છે. ગરમ કરવા પર નીચે મુજબનું સંતુલન પ્રાપ્ત થાય છે:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
જો $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ અને $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ હોય,તો પાત્રમાં કયા તાપમાને સંતુલન સ્થપાશે ($, K$ માં)? (તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ માં થતા ફેરફારને અવગણો.)

જો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $10$ હોય,તો $\Delta G^o$ નું મૂલ્ય ....... છે $(R = 8 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, T = 300 \, K)$

એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ} = -115 \, kJ$ છે,તો $298 \, K$ તાપમાને $\log \, K_p$ નું મૂલ્ય શું હશે?