$pH = 2.25$ वाले $300 \ mL \ HCl$ विलयन को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.1 \ M \ NaOH$ का आयतन ज्ञात कीजिए। ($mL$ में)

$pH \ 1.0$ वाले $HCl$ के जलीय विलयन को समान आयतन का जल मिलाकर तनु किया जाता है (जल के वियोजन को नगण्य मानते हुए)। $HCl$ विलयन का $pH$ होगा (दिया गया है: $\log 2 = 0.30$):

$50 \ mL$ $0.4 \ N \ HCl$ और $50 \ mL$ $0.2 \ N \ NaOH$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित विलयनों में हाइड्रोजन आयन $[H^+]$ की सांद्रता की गणना कीजिए: $(a)$ $0.001 \ M \ HNO_3$ $(b)$ $0.0001 \ M \ KOH$.

निम्नलिखित में से कौन सा $50 \ mL$ के $0.01 \ M \ HCl$ विलयन के $pH$ को कम करेगा?

$298 \text{ K}$ पर $500 \text{ mL}$ विलयन में $2.8 \text{ g}$ $KOH$ घोला गया है। विलयन का $pH$ क्या है? ($KOH$ का मोलर द्रव्यमान $= 56 \text{ g/mol}$)