50 mL 0.4 N HCl और 50 mL 0.2 N NaOH को | vedclass

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Question

(C) $HCl$ के लिए तुल्यांक $(N.eq.)$ $= 0.4 \ N 	imes 0.050 \ L = 0.02 \ eq$.$NaOH$ के लिए तुल्यांक $(N.eq.)$ $= 0.2 \ N 	imes 0.050 \ L = 0.01 \ eq$

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(C) $HCl$ के लिए तुल्यांक $(N.eq.)$ $= 0.4 \ N 	imes 0.050 \ L = 0.02 \ eq$.$NaOH$ के लिए तुल्यांक $(N.eq.)$ $= 0.2 \ N 	imes 0.050 \ L = 0.01 \ eq$.चूंकि $HCl$ आधिक्य में है,शेष $H^{+}$ तुल्यांक $= 0.02 - 0.01 = 0.01 \ eq$.विलयन का कुल आयतन $= 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL = 0.1 \ L$.$[H^{+}]$ की सांद्रता $= \frac{0.01 \ eq}{0.1 \ L} = 0.1 \ M$.$pH = -\log[H^{+}] = -\log(0.1) = 1$.

$50 \ mL$ $0.4 \ N \ HCl$ और $50 \ mL$ $0.2 \ N \ NaOH$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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$0.837 \ g$ $Ba(OH)_2$ को $100 \ mL$ विलयन में घोला जाता है। विलयन की $pH$ की गणना करें। (परमाणु द्रव्यमान: $Ba = 137, O = 16, H = 1$)

$0.01 \ g \ L^{-1}$ सांद्रता वाले $NaOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से किसका $pH$ मान सबसे अधिक है?

$50 \ mL$ जल को $50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ba(OH)_2$ के साथ मिलाया जाता है। इसके $pH$ की गणना करें।

$0.005 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ क्या है?

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