$0.005 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ क्या है?

जल में घुला एक क्षार $0.05 \ mol \ L^{-1}$ की हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता वाला विलयन देता है। यह विलयन है

$HCl$ के $10 \ mL$ जलीय विलयन का $pH$ $4$ है। इस विलयन का $pH$ $4$ से $5$ तक बदलने के लिए इसमें मिलाए जाने वाले पानी की मात्रा $..... \ mL$ है।

$1 \ L$ जलीय $HCl$ विलयन से कितने मोल $HCl$ हटाए जाने चाहिए ताकि इसका $pH$ $2$ से बदलकर $3$ हो जाए?

यह मानते हुए कि $Ba(OH)_{2}$ दी गई स्थितियों में जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित हो जाता है,$298 \, K$ पर $0.005 \, M$ $Ba(OH)_{2}$ के जलीय घोल में $H_{3}O^{+}$ आयनों की सांद्रता $..... \times 10^{-12} \, mol \, L^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक)

$1 \ L$ $HCl$ के जलीय विलयन का $pH = 1$ है। इस विलयन का $pH = 2$ करने के लिए कितने लीटर पानी मिलाने की आवश्यकता होगी ($L$ में)?