$1 \text{ mole}$ આદર્શ વાયુનું $300 \text{ K}$ ના અચળ તાપમાને $10 \text{ bar}$ ના પ્રારંભિક દબાણથી $1 \text{ bar}$ ના અંતિમ દબાણ સુધી પ્રતિવર્તી અને સમતાપી રીતે વિસ્તરણ કરવામાં આવે ત્યારે થયેલા કાર્યની ગણતરી કરો। $[R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}]$ ($\text{ kJ}$ માં)

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે, $\Delta H^0 = -345 \text{ kJ}$ અને $\Delta S^0 = -123 \text{ JK}^{-1}$ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂમાંથી અસ્વયંભૂમાં પરિવર્તિત થશે ($\text{ K}$ માં)?

$300 \ K$ પર સ્વતંત્ર પ્રક્રિયાઓ માટે,નીચેના કોષ્ટકમાંથી બિન-સ્વયંસ્ફુરિત (non-spontaneous) પ્રક્રિયાઓની સંખ્યા નક્કી કરો:

પ્રક્રિયા	$\Delta H \ (kJ \ mol^{-1})$	$\Delta S \ (J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$A$	$-25$	$-80$
$B$	$-22$	$40$
$C$	$25$	$-50$
$D$	$22$	$20$

વિધાન: ઘણી ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયાઓ જે ઓરડાના તાપમાને સ્વયંભૂ નથી,તે ઊંચા તાપમાને સ્વયંભૂ બને છે.
કારણ: તાપમાનમાં વધારા સાથે તંત્રની એન્ટ્રોપી વધે છે.

ચુનાના પત્થરમાંથી ચુનાના રૂપાંતરણ માટે,$CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$,$298 \, K$ અને $1 \, bar$ દબાણે $\Delta H^{\circ}$ અને $\Delta S^{\circ}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $160.2 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. જો $\Delta H^{\circ}$ અને $\Delta S^{\circ}$ તાપમાન સાથે બદલાતા ન હોય,તો કયા તાપમાને ($K$ માં) ચુનાના પત્થરથી ચુનાનું રૂપાંતરણ સ્વયંભૂ થશે ($, K$ માં)?

આદર્શ વાયુની સમતાપી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાનો દબાણ પરનો આધાર નીચેનામાંથી કયા સૂત્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે?