$298 \, K$ पर $NO$ और $O_2$ से $NO_2$ के निर्माण के लिए:
$(a)$ $\Delta G^{\circ}$ और
$(b)$ साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।
$NO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)} \longleftrightarrow NO_{2(g)}$
दिया गया है:
$\Delta G^{\circ}_f(NO_2) = 52.0 \, kJ/mol$
$\Delta G^{\circ}_f(NO) = 87.0 \, kJ/mol$
$\Delta G^{\circ}_f(O_2) = 0 \, kJ/mol$

$T \ K$ पर,अभिक्रिया $SO_{2(g)} + NO_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)} + NO_{(g)}$ के लिए $K_{c}$ का मान $16$ है। यदि प्रारंभ में $1 \ L$ के पात्र में चारों गैसों के एक-एक मोल लिए जाते हैं,तो साम्यावस्था पर $SO_{3(g)}$ और $SO_{2(g)}$ की सांद्रता $mol \ L^{-1}$ में क्रमशः क्या होगी?

दिए गए डेटा का उपयोग करके,$298 \ K$ और $1 \ atm$ दबाव पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए: $NO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{2(g)}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{(g)}) = 90.4 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{2(g)}) = 32.48 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta S^{\circ} = -70.8 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$

$298 \ K$ पर,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), K_1 = 4 \times 10^5$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g), K_2 = 1.6 \times 10^{12}$
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g), K_3 = 1.0 \times 10^{-13}$
उपरोक्त साम्यावस्था के आधार पर,अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ है (निकटतम पूर्णांक)।

$400 \,K$ पर $1 \,L$ के पात्र में $13.8 \,g$ $N_{2}O_{4}$ रखा गया और साम्यावस्था प्राप्त करने दी गई।
$N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
साम्यावस्था पर कुल दाब $9.15 \,bar$ पाया गया। $K_{c}$,$K_{p}$ और साम्यावस्था पर आंशिक दाब की गणना कीजिए।

इथाइल एसीटेट इथेनॉल और एसिटिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया द्वारा बनता है और संतुलन को इस प्रकार दर्शाया गया है:
$CH_3COOH_{(l)} + C_2H_5OH_{(l)} \longleftrightarrow CH_3COOC_2H_{5(l)} + H_2O_{(l)}$
$(i)$ इस प्रतिक्रिया के लिए सांद्रता अनुपात (अभिक्रिया भागफल),$Q_c$ लिखें (नोट: पानी अधिक मात्रा में नहीं है और इस प्रतिक्रिया में विलायक नहीं है)।
$(ii)$ $293 \ K$ पर,यदि कोई $1.00 \ mol$ एसिटिक एसिड और $0.18 \ mol$ इथेनॉल से शुरू करता है,तो अंतिम संतुलन मिश्रण में $0.171 \ mol$ इथाइल एसीटेट होता है। संतुलन स्थिरांक की गणना करें।
$(iii)$ $0.5 \ mol$ इथेनॉल और $1.0 \ mol$ एसिटिक एसिड से शुरू करके और इसे $293 \ K$ पर बनाए रखते हुए,कुछ समय बाद $0.214 \ mol$ इथाइल एसीटेट पाया जाता है। क्या संतुलन प्राप्त हो गया है?