કાર્બન તેના ચાર સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને ચાર એકસ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 4)$ છે.સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે,કાર્બન તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય પરમાણ

Vedclass · Accepted Answer

નિયોન

Vedclass · Answer

(A) કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 4)$ છે.સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે,કાર્બન તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને અન્ય પરમાણુઓ સાથે વહેંચીને $4$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.$4$ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચવાથી,કાર્બનની બાહ્યતમ કક્ષામાં $4$ વધારાના ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરાય છે,જેથી બાહ્યતમ કક્ષામાં કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $4 + 4 = 8$ થાય છે.આમ,કુલ $2 + 8 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન થાય છે,જે નિયોન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન: $2, 8$) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાને સમાન છે.

Similar Questions

પ્રોપેનોનનું સામાન્ય નામ શું છે?

સોડિયમ ઈથેનોએટનું અણુસૂત્ર કયું છે?

નીચેના સંયોજનોના નામ લખો:
$(a)$ $CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-COOH$
$(b)$ $CH_3-CH_2-C \equiv CH$

ઈથેનોઈક એસિડને 'ગ્લેશિયલ એસિટિક એસિડ' નામ કેવી રીતે મળ્યું?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module