સંયોજન X ના 0.858 g ના સંપૂર્ણ દહનથી 2.63 g | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) નું દળ $= \frac{12}{44} 	imes 2.63 = 0.717 \ g$. $H$ નું દળ $= \frac{2}{18} 	imes 1.28 = 0.142 \ g$. $C + H$ નું કુલ દળ $= 0.717 + 0.142 = 0.859

Vedclass · Accepted Answer

$43$

Vedclass · Answer

(A) નું દળ $= \frac{12}{44} 	imes 2.63 = 0.717 \ g$. $H$ નું દળ $= \frac{2}{18} 	imes 1.28 = 0.142 \ g$. $C + H$ નું કુલ દળ $= 0.717 + 0.142 = 0.859 \ g$,જે સંયોજન $X$ ના દળ $(0.858 \ g)$ ની લગભગ સમાન છે. તેથી,સંયોજનમાં ફક્ત $C$ અને $H$ છે. $C$ ના મોલ $= \frac{0.717}{12} = 0.05975$. $H$ ના મોલ $= \frac{0.142}{1} = 0.142$. ગુણોત્તર $C:H = 0.05975 : 0.142 \approx 1 : 2.37$. સાદા પૂર્ણાંક ગુણોત્તરમાં ફેરવતા: $1 : 2.37 \approx 3 : 7$. પ્રાથમિક સૂત્ર $C_3H_7$ છે. પ્રાથમિક સૂત્ર દળ $(3 	imes 12) + (7 	imes 1) = 43 \ g/mol$ છે. સૌથી ઓછું શક્ય આણ્વીય દળ $43 \ g/mol$ છે.

સંયોજન $X$ ના $0.858 \ g$ ના સંપૂર્ણ દહનથી $2.63 \ g$ $CO_2$ અને $1.28 \ g$ $H_2O$ મળે છે. $X$ નું લઘુત્તમ આણ્વીય દળ ............ $g$ હોઈ શકે.

Similar Questions

એક કાર્બનિક સંયોજનમાં $C = 40\%$,$H = 13.33\%$ અને $N = 46.67\%$ છે. તેનું પ્રમાણ સૂચક સૂત્ર શું છે?

$NaOH$ માં ઓક્સિજનનું દળથી ટકાવાર પ્રમાણ કેટલું છે? ($Na$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 23 \ u, O = 16 \ u, H = 1 \ u$)

$C$ અને $H$ ધરાવતા એક કાર્બનિક સંયોજનમાં $92.3 \%$ કાર્બન છે. તેનું પ્રમાણ સૂચક સૂત્ર શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module