उच्च संभवन ऊष्मा (heat of formation) वाले यौगिक कम स्थिर होते हैं क्योंकि

जल में $NaOH$ (ठोस) की विलयन एन्थैल्पी $-41.6 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब $NaOH$ को जल में घोला जाता है,तो जल का तापमान

अभिक्रिया $H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2 O$ के लिए ऊष्मा परिवर्तन को क्या कहा जाता है?

$H_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl$ ; $\Delta H = -x \ kJ$
$NaCl + H_2SO_4 \longrightarrow NaHSO_4 + HCl$ ; $\Delta H = -y \ kJ$
$2H_2O + 2Cl_2 \longrightarrow 4HCl + O_2$ ; $\Delta H = -z \ kJ$
उपरोक्त समीकरणों से $HCl$ के लिए $\Delta H_f$ का मान क्या है?

यदि $Al_2O_3$ और $Cr_2O_3$ की संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-1596 \, kJ/mol$ और $-1134 \, kJ/mol$ है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $kJ$ में $\Delta H$ की गणना करें:
$2Al + Cr_2O_3 \to Al_2O_3 + 2Cr$

जब $0.5 \ mol$ $HNO_3$ की अभिक्रिया $0.2 \ mol$ $KOH$ के साथ होती है,तो उदासीनीकरण की ऊष्मा $=$ ...... $kJ$ होती है।