तीन चरणों में होने वाली एक जटिल अभिक्रिया पर विचार करें,जिसके दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$,$k_2$ और $k_3$ हैं। कुल दर स्थिरांक $k$ को व्यंजक $k = \sqrt{\frac{k_1 k_3}{k_2}}$ द्वारा दिया गया है। यदि तीनों चरणों की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $60$,$30$ और $10 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $kJ \ mol^{-1}$ में कुल सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? $(Nearest \ integer)$

  • A
    $10$
  • B
    $30$
  • C
    $20$
  • D
    $40$

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$27^{\circ}C$ पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में, एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $10 \ kJ \ mol^{-1}$ कम हो जाती है। $\frac{k(\text{catalysed})}{k(\text{uncatalysed})}$ का लघुगणक अनुपात क्या है? (मान लें कि दोनों अभिक्रियाओं के लिए आवृत्ति कारक समान है)

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,यदि तापमान $T_1$ पर दर स्थिरांक $k_1$ है और तापमान $T_2$ पर $k_2$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है? ($E_a$ = सक्रियण ऊर्जा)

$NaOH$ द्वारा एस्टर की साबुनीकरण अभिक्रिया का तापमान गुणांक $1.75$ है। तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kcal \ mol^{-1}$ होगी। ($.21$ में)

निम्नलिखित दो अभिक्रियाओं के लिए,कौन सा कथन सत्य है?

Difficult
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अभिक्रिया की दर को आरेनियस समीकरण द्वारा इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
$k = A e^{-E_a / RT}$
इस समीकरण में,$E_a$ क्या दर्शाता है?

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