मान लीजिए कि एक d^{6} धातु आयन (M^{2+}) एक्वा | vedclass

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Question

(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है। $\mu = 4.90 \ BM$ के लिए,$n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$d^{6}$ आय

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चतुष्फलकीय और $-0.6 \Delta_{t}$

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(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है। $\mu = 4.90 \ BM$ के लिए,$n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$d^{6}$ आयन के लिए,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हाई-स्पिन चतुष्फलकीय संकुल $(e^{3}t_{2}^{3})$ या हाई-स्पिन अष्टफलकीय संकुल $(t_{2g}^{4}e_{g}^{2})$ में संभव हैं।चतुष्फलकीय संकुल $[M(H_{2}O)_{4}]^{2+}$ में,विन्यास $e^{3}t_{2}^{3}$ है।$CFSE = (3 	imes -0.6 \Delta_{t}) + (3 	imes 0.4 \Delta_{t}) = -1.8 \Delta_{t} + 1.2 \Delta_{t} = -0.6 \Delta_{t}.$अष्टफलकीय संकुल $[M(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ में,विन्यास $t_{2g}^{4}e_{g}^{2}$ है।$CFSE = (4 	imes -0.4 \Delta_{0}) + (2 	imes 0.6 \Delta_{0}) = -1.6 \Delta_{0} + 1.2 \Delta_{0} = -0.4 \Delta_{0}.$दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $B$ चतुष्फलकीय ज्यामिति और परिकलित $CFSE$ से मेल खाता है।

$A. sp^3$	$(i). [Co(NH_3)_6]^{3+}$
$B. dsp^2$	$(ii). [Ni(CO)_4]$
$C. sp^3d^2$	$(iii). [Pt(NH_3)_2Cl_2]$
$D. d^2sp^3$	$(iv). [CoF_6]^{3-}$
	$(v). [Fe(CO)_5]$

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