नीचे दिए गए P-V (दाब-आयतन) आरेख पर विचार करें | vedclass

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Question

(C) दिया गया $P-V$ आरेख $X$ से $Y$ तक एक क्षैतिज रेखा दिखाता है,जो एक समदाबी प्रक्रिया (दाब $P$ स्थिर है) को दर्शाता है।एक समदाबी प्रक्रिया में आदर्श

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(C) दिया गया $P-V$ आरेख $X$ से $Y$ तक एक क्षैतिज रेखा दिखाता है,जो एक समदाबी प्रक्रिया (दाब $P$ स्थिर है) को दर्शाता है।एक समदाबी प्रक्रिया में आदर्श गैस के लिए,चार्ल्स के नियम के अनुसार,$V \propto T$ होता है। चूँकि आयतन $V$,$X$ से $Y$ तक बढ़ता है,इसलिए तापमान $T$ भी बढ़ना चाहिए।समदाबी प्रक्रिया के लिए,एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $\Delta S = nC_p \ln(T_f/T_i)$ द्वारा दिया जाता है। चूँकि $T_f > T_i$,इसलिए एन्ट्रॉपी $S$ भी बढ़ती है।समदाबी प्रक्रिया के लिए $T$ और $S$ के बीच का संबंध $T = T_0 e^{\Delta S / nC_p}$ है,जो एक घातीय वृद्धि वक्र को दर्शाता है।अतः,$T-S$ आरेख में $T$ और $S$ दोनों को एक वक्र पर बढ़ते हुए दिखाना चाहिए,जो विकल्प $C$ के अनुरूप है।

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$A$. $CO_{2(s)} \rightarrow CO_{2(g)}$	$p$. प्रावस्था संक्रमण
$B$. $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$	$q$. अपररूप परिवर्तन
$C$. $2H_{(g)} \rightarrow H_{2(g)}$	$r$. $\Delta H$ धनात्मक है
$D$. $P_{(\text{white, solid})} \rightarrow P_{(\text{red, solid})}$	$s$. $\Delta S$ धनात्मक है
	$t$. $\Delta S$ ऋणात्मक है

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