300 K પર કોષ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: A_{(s)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આપેલ છે: $n = 2$,$T = 300 \ K$,$E^{\circ} = 1.0 \ V$,$\Delta_{r}H^{\circ} = -163 \ kJ \ mol^{-1}$.$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ સંબંધનો ઉપયોગ

Vedclass · Accepted Answer

$100$

Vedclass · Answer

(B) આપેલ છે: $n = 2$,$T = 300 \ K$,$E^{\circ} = 1.0 \ V$,$\Delta_{r}H^{\circ} = -163 \ kJ \ mol^{-1}$.$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા:$\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96500 	imes 1.0 \ J \ mol^{-1} = -193000 \ J \ mol^{-1} = -193 \ kJ \ mol^{-1}$.આપણે જાણીએ છીએ કે $\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}$.$\Delta S^{\circ}$ માટે સૂત્ર: $\Delta S^{\circ} = \frac{\Delta H^{\circ} - \Delta G^{\circ}}{T}$.કિંમતો મૂકતા: $\Delta S^{\circ} = \frac{-163 - (-193)}{300} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} = \frac{30}{300} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} = 0.1 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ માં રૂપાંતર કરતા: $\Delta S^{\circ} = 0.1 	imes 1000 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} = 100 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

કોલમ $I$	કોલમ $II$
$A$. કોહલરાઉસનો નિયમ	$i$. $\Lambda _{m}^o = \nu _+ \lambda _+^o + \nu _- \lambda _-^o$
$B$. મોલર વાહકતા	$ii$. $\Lambda _m = \frac{\kappa \times 1000}{M}$
$C$. વિયોજન અંશ	$iii$. $\alpha = \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^o}$
$D$. વિયોજન અચળાંક	$iv$. $K_a = \frac{C\alpha ^2}{1 - \alpha}$

Similar Questions

પ્રક્રિયા $Cl_{2(g)} + 2I^{-}_{(aq)} \to 2Cl^{-}_{(aq)} + I_{2(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો.
આપેલ છે: $E^o_{(Cl_2|2Cl^{-})} = 1.36 \ V$ અને $E^o_{(I_2|2I^{-})} = 0.536 \ V$.

તાપમાનની પ્રમાણિત સ્થિતિમાં $AgCl$ નો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર (solubility product) કેટલો છે?

સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$,સંતુલન અચળાંક $K$ અને $E_{Cell}^{o}$ અનુક્રમે શું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module