निम्नलिखित साम्यावस्था पर विचार करें: AgCl_{( | vedclass

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Question

(C) दी गई साम्यावस्था $AgCl_{(s)} + 2NH_{3(aq)} \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$ है।जब $HNO_3$ मिलाया जाता है,तो यह $NH_3$ के स

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जलीय $HNO_3$

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(C) दी गई साम्यावस्था $AgCl_{(s)} + 2NH_{3(aq)} ightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$ है।जब $HNO_3$ मिलाया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_4^+$ आयन बनाता है: $NH_{3(aq)} + H^+_{(aq)} 	o NH_{4(aq)}^+$.यह $NH_3$ की सांद्रता को कम करता है,जिससे ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।परिणामस्वरूप,संकुल आयन $[Ag(NH_3)_2]^+$ वियोजित हो जाता है,जिससे $Ag^+$ आयन मुक्त होते हैं,जो फिर $Cl^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $AgCl_{(s)}$ का अवक्षेप बनाते हैं।अतः,$HNO_3$ मिलाने पर $AgCl$ का सफेद अवक्षेप पुनः दिखाई देता है।

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