एक विद्युत रासायनिक सेल के $EMF$ के लिए निम्नलिखित संबंधों पर विचार करें:
$(i)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(ii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(iii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का अपचयन विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(iv)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का ऑक्सीकरण विभव)
उपरोक्त में से कौन से संबंध सही हैं?

  • A
    $(iii)$ और $(i)$
  • B
    $(i)$ और $(ii)$
  • C
    $(iii)$ और $(iv)$
  • D
    $(ii)$ और $(iv)$

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दिए गए इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.771 \ V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.536 \ V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^{-} \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:

Difficult
View Solution

यदि निम्नलिखित सेल का $E^{\circ}$ $0.46 \ V$ है,तो $Cu^{2+} \mid Cu_{(s)}$ का मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Cu_{(s)} \mid Cu_{(aq)}^{2+} \parallel Ag_{(aq)}^{+} \mid Ag_{(s)}$ ; $E_{Ag^{+} / Ag}^{\circ} = 0.80 \ V$

दिया गया है:
$Co^{3+} + e^- \longrightarrow Co^{2+}; E^o = 1.81 \ V$
$Pb^{4+} + 2e^- \longrightarrow Pb^{2+}; E^o = + 1.67 \ V$
$Ce^{4+} + e^- \longrightarrow Ce^{3+}; E^o = + 1.61 \ V$
$Bi^{3+} + 3e^- \longrightarrow Bi; E^o = + 0.20 \ V$
प्रजातियों की ऑक्सीकरण शक्ति किस क्रम में बढ़ेगी?

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ के उपयोग बताइए।

हाफ-सेल अभिक्रियाओं के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव हैं:
$Zn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Zn ; E^{\circ} = -0.76 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Fe ; E^{\circ} = -0.44 \ V$
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \longrightarrow Zn^{2+} + Fe$ का $emf$ है:

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