निम्नलिखित आरेख में दिए गए ग्राफ पर विचार करें। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प $40$ वें सेकंड पर अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर को नहीं दर्शाता है?

  • A
    $\frac{C_5 - C_2}{50 - 30}$
  • B
    $\frac{C_3 - C_2}{40 - 30}$
  • C
    $\frac{C_3 - C_1}{40 - 20}$
  • D
    $\frac{C_4 - C_2}{50 - 30}$

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एक बंद पात्र में $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 4NO_2(g) + O_2(g)$ अभिक्रिया के लिए,$5 \ s$ में $NO_2$ की सांद्रता $2.0 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ बढ़ जाती है। $N_2O_5$ की सांद्रता में परिवर्तन की दर की गणना कीजिए।

एक प्रारंभिक अभिक्रिया $2 A + 3 B \rightarrow 4 C + D$ के लिए,समय $t$ पर $C$ के प्रकट होने की दर $2.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। समय $t$ पर $B$ के लुप्त होने की दर क्या होगी?

समझाइए: तात्क्षणिक दर (instantaneous rate) क्या है? इसे कैसे निर्धारित किया जाता है?

Difficult
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निम्नलिखित अभिक्रिया में: $xA \to yB$,$\log \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + \log 2$,जहाँ ऋणात्मक चिह्न अभिकारक के लुप्त होने की दर को दर्शाता है। अतः,$x : y$ है:

दिए गए दर के लिए सही अभिक्रिया का चयन करें: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

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