સંયોજનમાં ટકાવારી સંઘટન (Percentage Composition) ની વ્યાખ્યા આપો.

સંયોજનમાં ટકાવારી સંઘટન એટલે તેમાં રહેલા દરેક તત્વની દળ ટકાવારી. તે આપેલા નમૂનાની શુદ્ધતા નક્કી કરવામાં મદદ કરે છે.
તત્વની દળ ટકાવારી ગણવાનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$\text{તત્વની દળ } \% = \frac{\text{સંયોજનમાં તે તત્વનું દળ} \times 100}{\text{સંયોજનનું મોલર દળ}}$
ઉદાહરણ તરીકે,પાણી $(H_2O)$ માં:
પાણીનું મોલર દળ $= 18.02 \ g/mol$
$\text{હાઇડ્રોજનની દળ } \% = \frac{2 \times 1.008}{18.02} \times 100 = 11.18 \%$
$\text{ઓક્સિજનની દળ } \% = \frac{16.00}{18.02} \times 100 = 88.79 \%$
તે જ રીતે,ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ માટે જેનું મોલર દળ $46.068 \ g/mol$ છે:
$\text{કાર્બનની દળ } \% = \frac{24.02}{46.068} \times 100 = 52.14 \%$
$\text{હાઇડ્રોજનની દળ } \% = \frac{6.048}{46.068} \times 100 = 13.13 \%$
$\text{ઓક્સિજનની દળ } \% = \frac{16.00}{46.068} \times 100 = 34.73 \%$