डायज़ोनियम लवण का अपघटन $C_6H_5N_2^+Cl^- \to C_6H_5Cl + N_2$ के रूप में होता है। $0 \ ^\circ C$ पर,जब लवण की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो $N_2$ के निकलने की दर दो गुना तेज़ हो जाती है। इसलिए,यह है:

$CO$ और $Cl_2$ से फॉसजीन बनने की अभिक्रिया $CO + Cl_2 \to COCl_2$ है। प्रस्तावित क्रियाविधि इस प्रकार है:
$(i)$ $Cl_2 \,\underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}}\, 2Cl$
$(ii)$ $Cl + CO \,\underset{k_4}{\overset{k_3}{\longleftrightarrow}}\, COCl$
$(iii)$ $COCl + Cl_2 \xrightarrow{k_5} COCl_2 + Cl$ (धीमी)
दर नियम (rate law) के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए।

अभिकारकों $A$,$B$ और $C$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए दर नियम $r = K[A][B][C]^2$ है। यदि $A$ की सांद्रता आधी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर:

अभिक्रिया $2A + B \to \text{products}$ के लिए,जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी की गई,तो अभिक्रिया की दर $0.3 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ से बढ़कर $2.4 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ हो गई। जब केवल $A$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर $0.3 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ से बढ़कर $0.6 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ हो जाती है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$n^{th}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए जहाँ $n < 1$ है,$100\%$ पूर्णता के लिए आवश्यक समय $(t_{100\%})$ का व्यंजक क्या है?

अभिक्रिया $NH_4^+ + NO_2^- \to N_2 + 2H_2O$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है। अभिक्रिया के लिए वेग नियम निर्धारित करें।

$1.$ $[NH_4^+] = 0.24 \, M, [NO_2^-] = 0.10 \, M, \text{Rate} = 7.2 \times 10^{-6} \, M/s$

$2.$ $[NH_4^+] = 0.12 \, M, [NO_2^-] = 0.10 \, M, \text{Rate} = 3.6 \times 10^{-6} \, M/s$

$3.$ $[NH_4^+] = 0.12 \, M, [NO_2^-] = 0.15 \, M, \text{Rate} = 5.4 \times 10^{-6} \, M/s$