दर समीकरण का अवकल रूप $\frac{dx}{dt} = k[P][Q]^{0.5}[R]^{0.5}$ है। उपरोक्त समीकरण के बारे में कौन सा कथन गलत है?

एक अभिक्रिया $aG + bH \rightarrow$ उत्पाद पर विचार करें। जब दोनों अभिकारकों $G$ और $H$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर $8$ गुना बढ़ जाती है। हालाँकि,जब $H$ की सांद्रता को स्थिर रखते हुए $G$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?

दी गई जानकारी अभिक्रिया के लिए है:
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$

प्रयोग	$[Cl_2] \ (M)$	$[NO] \ (M)$	दर $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$
$I$	$0.05$	$0.05$	$1 \times 10^{-3}$
$II$	$0.15$	$0.05$	$3 \times 10^{-3}$
$III$	$0.05$	$0.15$	$9 \times 10^{-3}$

अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) क्या है?

$CO$ और $Cl_2$ से फॉसजीन बनने की अभिक्रिया $CO + Cl_2 \to COCl_2$ है। प्रस्तावित क्रियाविधि इस प्रकार है:
$(i)$ $Cl_2 \,\underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}}\, 2Cl$
$(ii)$ $Cl + CO \,\underset{k_4}{\overset{k_3}{\longleftrightarrow}}\, COCl$
$(iii)$ $COCl + Cl_2 \xrightarrow{k_5} COCl_2 + Cl$ (धीमी)
दर नियम (rate law) के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया के गतिकी अध्ययन के दौरान निम्नलिखित परिणाम प्राप्त हुए हैं: $2 \ NO + 2 \ H_2 \longrightarrow N_2 + 2 \ H_2O$

प्रयोग	$\frac{-d[NO]}{dt} \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[NO] \ (mol \ L^{-1})$	$[H_2] \ (mol \ L^{-1})$
$1$	$4.8 \times 10^{-5}$	$1 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$2$	$43.2 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$3$	$86.4 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-3}$

यदि $a$ प्रारंभिक सांद्रता है और $n$ अभिक्रिया की कोटि है और अर्ध-आयु काल $T$ है,तो: