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दी गई जानकारी अभिक्रिया के लिए है:
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$
प्रयोग $[Cl_2] \ (M)$ $[NO] \ (M)$ दर $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$ $I$ $0.05$ $0.05$ $1 \times 10^{-3}$ $II$ $0.15$ $0.05$ $3 \times 10^{-3}$ $III$ $0.05$ $0.15$ $9 \times 10^{-3}$
अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) क्या है?
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$
| प्रयोग | $[Cl_2] \ (M)$ | $[NO] \ (M)$ | दर $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$ |
| $I$ | $0.05$ | $0.05$ | $1 \times 10^{-3}$ |
| $II$ | $0.15$ | $0.05$ | $3 \times 10^{-3}$ |
| $III$ | $0.05$ | $0.15$ | $9 \times 10^{-3}$ |
अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) क्या है?
- A$r = k[NO][Cl_2]$
- B$r = k[Cl_2][NO]^2$
- C$r = k[Cl_2]^2[NO]$
- D$r = k[Cl_2]$
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$-\frac{d[AB_5]}{dt} = K[AB_5]$ ; $\frac{d[B]}{dt} = K_1[AB_5]$
तो $K$ और $K_1$ के बीच सही संबंध क्या है?
$-\frac{d[AB_5]}{dt} = K[AB_5]$ ; $\frac{d[B]}{dt} = K_1[AB_5]$
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दाब $(mm \ Hg)$ $50, 100, 200$ अर्ध-आयु काल $(hrs)$ $3.52, 1.76, 0.88$
जब अर्ध-आयु काल $2.5 \ hrs$ हो,तो दाब क्या होगा?
| दाब $(mm \ Hg)$ | $50, 100, 200$ |
| अर्ध-आयु काल $(hrs)$ | $3.52, 1.76, 0.88$ |
जब अर्ध-आयु काल $2.5 \ hrs$ हो,तो दाब क्या होगा?
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$Expt.$ $[X]_0 / mol \ L^{-1}$ $[Y]_0 / mol \ L^{-1}$ $Rate / mol \ L^{-1} s^{-1}$ $1$ $0.25$ $0.25$ $1.0 \times 10^{-6}$ $2$ $0.50$ $0.25$ $4.0 \times 10^{-6}$ $3$ $0.25$ $0.50$ $8.0 \times 10^{-6}$
अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?
| $Expt.$ | $[X]_0 / mol \ L^{-1}$ | $[Y]_0 / mol \ L^{-1}$ | $Rate / mol \ L^{-1} s^{-1}$ |
| $1$ | $0.25$ | $0.25$ | $1.0 \times 10^{-6}$ |
| $2$ | $0.50$ | $0.25$ | $4.0 \times 10^{-6}$ |
| $3$ | $0.25$ | $0.50$ | $8.0 \times 10^{-6}$ |
अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?
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