कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन के आकलन के सिद्धांत के बीच $(i)$ ड्यूमा विधि और $(ii)$ जेल्डाल विधि द्वारा अंतर स्पष्ट कीजिए।

(N/A) $(i)$ ड्यूमा विधि में,कार्बनिक यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान को $CO_{2}$ के वातावरण में $CuO$ की अधिकता के साथ गर्म किया जाता है,जहाँ कार्बनिक यौगिक का नाइट्रोजन $N_{2}$ गैस में परिवर्तित हो जाता है। $N_{2}$ के आयतन के आधार पर,$N$ की प्रतिशत मात्रा की गणना की जाती है।
$(ii)$ जेल्डाल विधि में,कार्बनिक पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान को $K_{2}SO_{4}$ और थोड़े से $CuSO_{4}$ या $Hg$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ गर्म किया जाता है,जहाँ नाइट्रोजन अमोनियम सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। इसके बाद इसे $NH_{3}$ मुक्त करने के लिए $NaOH$ विलयन की अधिकता के साथ उबाला जाता है,और $N$ की प्रतिशत मात्रा की गणना की जाती है।