સમૂહ $14$ ના તત્વોની પાણી અને હેલોજન પ્રત્યેની પ્રતિક્રિયાત્મકતા વિશે ચર્ચા કરો.

(N/A) પાણી પ્રત્યે પ્રતિક્રિયાત્મકતા:
કાર્બન,સિલિકોન અને જર્મેનિયમ પાણી દ્વારા અસર પામતા નથી. ટીન વરાળનું વિઘટન કરીને ડાયોક્સાઇડ અને ડાયહાઇડ્રોજન વાયુ બનાવે છે:
$Sn + 2H_2O \xrightarrow{\Delta} SnO_2 + 2H_2$
લેડ પાણી દ્વારા અસર પામતું નથી,જે કદાચ રક્ષણાત્મક ઓક્સાઇડ ફિલ્મ બનવાને કારણે છે.
હેલોજન પ્રત્યે પ્રતિક્રિયાત્મકતા:
- આ તત્વો $MX_2$ અને $MX_4$ (જ્યાં $X = F, Cl, Br, I$) સૂત્ર ધરાવતા હેલાઇડ્સ બનાવી શકે છે.
- કાર્બન સિવાય,અન્ય તમામ સભ્યો યોગ્ય પરિસ્થિતિમાં હેલોજન સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા કરીને હેલાઇડ્સ બનાવે છે. મોટાભાગના $MX_4$ સહસંયોજક સ્વભાવના હોય છે.
- આ હેલાઇડ્સમાં કેન્દ્રીય ધાતુ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ અનુભવે છે અને અણુનો આકાર સમચતુષ્ફલકીય હોય છે. અપવાદો $SnF_4$ અને $PbF_4$ છે,જે આયનીય સ્વભાવના છે.
- $PbI_4$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન બનેલો $Pb-I$ બંધ $6s^2$ ઇલેક્ટ્રોનને અનપેયર કરવા અને તેમાંથી એકને ઉચ્ચ કક્ષામાં ઉત્તેજિત કરવા માટે પૂરતી ઊર્જા મુક્ત કરતું નથી.
- ભારે સભ્યો ($Ge$ થી $Pb$) $MX_2$ સૂત્રના હેલાઇડ્સ બનાવી શકે છે. ડાયહેલાઇડ્સની સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ વધે છે.
- થર્મલ અને રાસાયણિક સ્થિરતાને ધ્યાનમાં લેતા,$GeX_4$ એ $GeX_2$ કરતા વધુ સ્થિર છે,જ્યારે $PbX_2$ એ $PbX_4$ કરતા વધુ સ્થિર છે. $CCl_4$ સિવાય,અન્ય ટેટ્રાક્લોરાઇડ્સ પાણી દ્વારા સરળતાથી જળવિભાજિત થાય છે કારણ કે કેન્દ્રીય પરમાણુ પાણીના અણુના ઓક્સિજન પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોનની લોન જોડીને તેના $d$-ઓર્બિટલમાં સમાવી શકે છે.
- જળવિભાજન $SiCl_4$ ના ઉદાહરણ દ્વારા સમજી શકાય છે,જે પાણીના અણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોનની લોન જોડીને તેના $d$-ઓર્બિટલમાં સ્વીકારીને અંતે $Si(OH)_4$ બનાવે છે:
$SiCl_4 + 4H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4HCl$