समूह $14$ के तत्वों की जल और हैलोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता की चर्चा कीजिए।

(N/A) जल के प्रति अभिक्रियाशीलता:
कार्बन,सिलिकॉन और जर्मेनियम जल से प्रभावित नहीं होते हैं। टिन भाप के साथ अभिक्रिया करके डाइऑक्साइड और डाइहाइड्रोजन गैस बनाता है:
$Sn + 2H_2O \xrightarrow{\Delta} SnO_2 + 2H_2$
लेड जल से अप्रभावित रहता है,संभवतः सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनने के कारण।
हैलोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता:
- ये तत्व $MX_2$ और $MX_4$ (जहाँ $X = F, Cl, Br, I$) सूत्र वाले हैलाइड बना सकते हैं।
- कार्बन को छोड़कर,अन्य सभी सदस्य उपयुक्त परिस्थितियों में हैलोजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके हैलाइड बनाते हैं। अधिकांश $MX_4$ सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
- इन हैलाइडों में केंद्रीय धातु परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है और अणु की आकृति चतुष्फलकीय होती है। अपवाद $SnF_4$ और $PbF_4$ हैं,जो आयनिक प्रकृति के होते हैं।
- $PbI_4$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि अभिक्रिया के दौरान बना $Pb-I$ बंध $6s^2$ इलेक्ट्रॉनों को अयुग्मित करने और उनमें से एक को उच्च कक्षक में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मुक्त नहीं करता है।
- भारी सदस्य ($Ge$ से $Pb$) $MX_2$ सूत्र के हैलाइड बनाने में सक्षम हैं। समूह में नीचे जाने पर डाइहैलाइड्स की स्थिरता बढ़ती है।
- तापीय और रासायनिक स्थिरता को देखते हुए,$GeX_4$,$GeX_2$ से अधिक स्थिर है,जबकि $PbX_2$,$PbX_4$ से अधिक स्थिर है। $CCl_4$ को छोड़कर,अन्य टेट्राक्लोराइड्स जल द्वारा आसानी से जल-अपघटित हो जाते हैं क्योंकि केंद्रीय परमाणु जल के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को अपने रिक्त $d$-कक्षकों में समायोजित कर सकता है।
- जल-अपघटन को $SiCl_4$ के उदाहरण से समझा जा सकता है,जो जल के अणु से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को अपने $d$-कक्षकों में स्वीकार करके अंततः $Si(OH)_4$ बनाता है:
$SiCl_4 + 4H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4HCl$