उपसहसंयोजन यौगिकों के चुंबकीय गुणों की चर्चा कीजिए।

(N/A) उपसहसंयोजन यौगिकों के चुंबकीय आघूर्ण को चुंबकीय सुग्राहिता प्रयोगों द्वारा मापा जा सकता है। परिणामों का उपयोग अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और धातु संकुलों द्वारा अपनाई गई संरचनाओं के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
$Ti^{3+}$ $(d^{1})$,$V^{3+}$ $(d^{2})$,$Cr^{3+}$ $(d^{3})$ जैसे धातु आयनों के लिए,अष्टफलकीय संकरण के लिए $4s$ और $4p$ कक्षकों के साथ दो रिक्त $d$-कक्षक उपलब्ध होते हैं। इन मुक्त आयनों और उनके उपसहसंयोजन घटकों का चुंबकीय व्यवहार समान होता है।
जब तीन से अधिक $3d$ इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं,तो हुंड के नियम के अनुसार अष्टफलकीय संकरण के लिए आवश्यक $3d$ कक्षकों का जोड़ा सीधे उपलब्ध नहीं होता है। इस प्रकार,$d^{4}$ $(Cr^{2+}, Mn^{3+})$,$d^{5}$ $(Mn^{2+}, Fe^{3+})$,$d^{6}$ $(Fe^{2+}, Co^{3+})$ के लिए,$d$-कक्षकों का एक रिक्त जोड़ा केवल $3d$ इलेक्ट्रॉनों के युग्मन द्वारा प्राप्त होता है,जो क्रमशः दो,एक और शून्य अयुग्मित इलेक्ट्रॉन छोड़ता है।
$d^{4}$ और $d^{5}$ विन्यास वाली प्रजातियों के साथ कई जटिलताएं हैं। उदाहरण के लिए:
$(i)$ $[Mn(CN)_{6}]^{3-}$ में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का चुंबकीय आघूर्ण होता है जबकि $[MnCl_{6}]^{3-}$ में चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का अनुचुंबकीय आघूर्ण होता है।
$(ii)$ $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन का चुंबकीय आघूर्ण होता है जबकि $[FeF_{6}]^{3-}$ में पांच अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का अनुचुंबकीय आघूर्ण होता है।
$(iii)$ $[CoF_{6}]^{3-}$ चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय है जबकि $[Co(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ प्रतिचुंबकीय है।
उपरोक्त व्यवहार को संयोजकता आबंध सिद्धांत द्वारा आंतरिक कक्षक और बाह्य कक्षक उपसहसंयोजन घटकों के संदर्भ में समझाया गया है। संकुल $[Mn(CN)_{6}]^{3-}$,$[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ और $[Co(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ आंतरिक कक्षक संकुल ($d^{2}sp^{3}$ संकरण) हैं।
संकुल $[MnCl_{6}]^{3-}$,$[FeF_{6}]^{3-}$ और $[CoF_{6}]^{3-}$ बाह्य कक्षक संकुल ($sp^{3}d^{2}$ संकरण) हैं और क्रमशः चार,पांच और चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप अनुचुंबकीय हैं। $d^{6}$ विन्यास के साथ,चुंबकीय डेटा कई मामलों में अधिकतम स्पिन युग्मन के साथ सहमत होता है।