जब मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को एनोड के रूप में माना जाता है,तो किसी भी सेल के सेल विभव को निर्धारित करने की विधि को उपयुक्त उदाहरण के साथ समझाएं।

(N/A) अपचयन विभव (Reduction potential): $298 \ K$ पर,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को एनोड (संदर्भ अर्ध-सेल) और दूसरे अर्ध-सेल को कैथोड के रूप में लेकर बनाए गए सेल का $emf$,दूसरे अर्ध-सेल का अपचयन विभव प्रदान करता है।
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $\mid$ अन्य अर्ध-सेल
(एनोड अर्ध-सेल) $\mid$ (कैथोड अर्ध-सेल)
सेल विभव $=$ (अन्य सेल का अपचयन विभव) $=$ दूसरे अर्ध-सेल का $emf$ मान।
$(b)$ सामान्य उदाहरण के साथ स्पष्टीकरण:
$(i)$ यदि दाईं ओर के अर्ध-सेल में ऑक्सीकृत और अपचयित प्रजातियों की सांद्रता इकाई $(1 \ M)$ है,तो सेल विभव मानक इलेक्ट्रोड विभव के बराबर होता है।
सामान्य सेल: $Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid H^+_{(aq)} (1 \ M) \| M^{n+}_{(aq)} (1 \ M) \mid M_{(s)}$
$(ii)$ $E^{\ominus} = (E^{\ominus}_R - E^{\ominus}_L)$:
जहाँ $E^{\ominus}$ सेल का मानक अपचयन विभव है,$E^{\ominus}_R$ दाईं ओर के इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव है,और $E^{\ominus}_L$ बाईं ओर के इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव है।
चूंकि मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए $E^{\ominus}_L = 0.0 \ V$ है,$\therefore E^{\ominus} = (E^{\ominus}_R - 0.0) = E^{\ominus}_R$.
$(iii)$ हाइड्रोजन अर्ध-सेल $\mid$ कॉपर अर्ध-सेल:
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid H^+_{(aq)} (1 \ M) \| Cu^{2+}_{(aq)} (1 \ M) \mid Cu_{(s)}$
सेल का मापा गया $emf$ $+0.34 \ V$ है,जो निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव है:
ऑक्सीकरण (बाईं ओर): $H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^- \ (E^{\ominus}_L = 0.0 \ V)$
अपचयन (दाईं ओर): $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$
$\therefore E^{\ominus}_{cell} = (E^{\ominus}_R - E^{\ominus}_L) = 0.34 \ V \implies E^{\ominus}_R = 0.34 \ V$.
अतः,$Cu^{2+} \mid Cu$ के लिए मानक अपचयन विभव $+0.34 \ V$ है।