यदि Zn, Ni, और Fe के मानक अपचयन विभव क्रमशः - | vedclass

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Question

(D) किसी रेडॉक्स अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए, मानक सेल विभव $E^0_{cell}$ धनात्मक होना चाहिए।$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E

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$X = Zn, Y = Ni$

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(D) किसी रेडॉक्स अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए, मानक सेल विभव $E^0_{cell}$ धनात्मक होना चाहिए।$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E^0_{Y^{+2}/Y} - E^0_{X^{+2}/X} > 0$।इसका अर्थ है $E^0_Y > E^0_X$।दिए गए विभव: $E^0_{Zn} = -0.76 	ext{ V}$, $E^0_{Fe} = -0.44 	ext{ V}$, $E^0_{Ni} = -0.23 	ext{ V}$।विकल्प $D$ की जाँच करने पर: $X = Zn$ $(E^0 = -0.76 	ext{ V})$ और $Y = Ni$ $(E^0 = -0.23 	ext{ V})$।$E^0_{cell} = -0.23 - (-0.76) = +0.53 	ext{ V}$।चूँकि $E^0_{cell} > 0$ है, इसलिए अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित है।

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} \| Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn \| Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

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