एक प्रयोग के दौरान, एक आदर्श गैस VP^2 = text{ | vedclass

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Question

(D) दी गई स्थिति $VP^2 = 	ext{constant}$ है。आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से, $V = nRT/P$ होता है。इस मान को दी गई स्थिति में रखने पर: $(nRT/P) \cdot P^

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दोनों $(A)$ और $(B)$।

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(D) दी गई स्थिति $VP^2 = 	ext{constant}$ है。आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से, $V = nRT/P$ होता है。इस मान को दी गई स्थिति में रखने पर: $(nRT/P) \cdot P^2 = 	ext{constant} \implies TP = 	ext{constant}$ प्राप्त होता है。अतः, $P \propto 1/T$, जो $P-T$ आरेख पर एक आयताकार अतिपरवलय को दर्शाता है。चूंकि $VP^2 = 	ext{constant}$ है, इसलिए $P^2 \propto 1/V$, जिसका अर्थ है कि $P \propto 1/\sqrt{V}$。यदि आयतन $V$ बढ़कर $4V$ हो जाता है, तो नया दबाव $P'$ होगा: $P' \propto 1/\sqrt{4V} = (1/2) \cdot (1/\sqrt{V}) = P/2$。इसलिए, दोनों कथन $(A)$ और $(B)$ सही हैं।

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एक गैस इस प्रकार फैलती है कि उसका दबाव और आयतन $PV^2 = \text{constant}$ की स्थिति को संतुष्ट करते हैं। तो गैस का तापमान

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