$CO_{(g)}$,$CO_{2(g)}$,$N_2O_{(g)}$ અને $N_2O_{4(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-110$,$-393$,$81$ અને $9.7 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H$ નું મૂલ્ય શોધો:
$N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \rightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$
$N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \rightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$
(D) પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H$ એ નીપજોની $\Delta_f H$ ના સરવાળા અને પ્રક્રિયકોની $\Delta_f H$ ના સરવાળા વચ્ચેનો તફાવત છે.
$\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{products}) - \sum \Delta_f H(\text{reactants})$
આપેલ પ્રક્રિયા માટે:
$N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \rightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$
$\Delta_r H = [\Delta_f H(N_2O) + 3 \Delta_f H(CO_2)] - [\Delta_f H(N_2O_4) + 3 \Delta_f H(CO)]$
આપેલ મૂલ્યો મૂકતા:
$\Delta_r H = [81 + 3(-393)] - [9.7 + 3(-110)] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = [81 - 1179] - [9.7 - 330] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = -1098 - (-320.3) \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = -777.7 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{products}) - \sum \Delta_f H(\text{reactants})$
આપેલ પ્રક્રિયા માટે:
$N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \rightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$
$\Delta_r H = [\Delta_f H(N_2O) + 3 \Delta_f H(CO_2)] - [\Delta_f H(N_2O_4) + 3 \Delta_f H(CO)]$
આપેલ મૂલ્યો મૂકતા:
$\Delta_r H = [81 + 3(-393)] - [9.7 + 3(-110)] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = [81 - 1179] - [9.7 - 330] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = -1098 - (-320.3) \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = -777.7 \, kJ \, mol^{-1}$
Explore More
Similar Questions
$C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ કેટલો હોય છે?
Easy
View Solutionનીચે બે વિધાનો આપેલા છે: એકને વિધાન $(A)$ તરીકે અને બીજાને કારણ $(R)$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $(A)$: પ્રબળ મોનોબેઝિક એસિડ અને પ્રબળ મોનોએસિડિક બેઝની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી હંમેશા $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
કારણ $(R)$: તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી એટલે એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $H^{+}$ આયનો અને બેઝ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $OH^{-}$ આયનો જોડાઈને $1 \ mol$ પાણી બનાવે ત્યારે મુક્ત થતી ગરમીનું પ્રમાણ.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
વિધાન $(A)$: પ્રબળ મોનોબેઝિક એસિડ અને પ્રબળ મોનોએસિડિક બેઝની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી હંમેશા $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
કારણ $(R)$: તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી એટલે એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $H^{+}$ આયનો અને બેઝ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $OH^{-}$ આયનો જોડાઈને $1 \ mol$ પાણી બનાવે ત્યારે મુક્ત થતી ગરમીનું પ્રમાણ.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
નીચે આપેલ માહિતી ધ્યાનમાં લો:
$(i)$ $2Al(s) + 6HCl(aq) \to Al_2Cl_6(aq) + 3H_2(g) + 1200 \text{ kJ/mol}$
(ii) $H_2(g) + Cl_2(g) \to 2HCl(g) + 164 \text{ kJ/mol}$
(iii) $HCl(g) + aq \to HCl(aq) + 83 \text{ kJ/mol}$
(iv) $Al_2Cl_6(s) + aq \to Al_2Cl_6(aq) + 663 \text{ kJ/mol}$
નિર્જળ ઘન $Al_2Cl_6$ ની સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી છે?
$(i)$ $2Al(s) + 6HCl(aq) \to Al_2Cl_6(aq) + 3H_2(g) + 1200 \text{ kJ/mol}$
(ii) $H_2(g) + Cl_2(g) \to 2HCl(g) + 164 \text{ kJ/mol}$
(iii) $HCl(g) + aq \to HCl(aq) + 83 \text{ kJ/mol}$
(iv) $Al_2Cl_6(s) + aq \to Al_2Cl_6(aq) + 663 \text{ kJ/mol}$
નિર્જળ ઘન $Al_2Cl_6$ ની સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી છે?
DifficultJEE MAIN 2026
View Solution$298 \ K$ તાપમાને કઈ પ્રક્રિયાનો એન્થાલ્પી ફેરફાર $Na_2CO_{3(s)}$ માટે $\Delta H_f^o$ ને અનુરૂપ છે?
Medium
View Solutionપ્રક્રિયા $\frac{1}{2} X_2O_{(s)} \to X_{(s)} + \frac{1}{4} O_{2(g)}$ માટે $\Delta H = 90 \ kJ$ હોય,તો ધાતુ $X$ ની $1 \ mol$ $O_2$ સાથેની પ્રક્રિયાનો એન્થાલ્પી ફેરફાર ................ $kJ$ થશે.
Difficult
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo