$CO_{(g)}$,$CO_{2(g)}$,$N_2O_{(g)}$ और $N_2O_{4(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-110$,$-393$,$81$ और $9.7 \, kJ \, mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H$ का मान ज्ञात कीजिए:
$N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \rightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$

(D) अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H$ को उत्पादों के $\Delta_f H$ मानों के योग और अभिकारकों के $\Delta_f H$ मानों के योग के बीच के अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है।
$\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{products}) - \sum \Delta_f H(\text{reactants})$
दी गई अभिक्रिया के लिए:
$N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \rightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$
$\Delta_r H = [\Delta_f H(N_2O) + 3 \Delta_f H(CO_2)] - [\Delta_f H(N_2O_4) + 3 \Delta_f H(CO)]$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Delta_r H = [81 + 3(-393)] - [9.7 + 3(-110)] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = [81 - 1179] - [9.7 - 330] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = -1098 - (-320.3) \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_r H = -777.7 \, kJ \, mol^{-1}$