असामान्य मोलर द्रव्यमान की व्याख्या कीजिए।

(N/A) असामान्य मोलर द्रव्यमान से तात्पर्य विलेय के उस मोलर द्रव्यमान से है जो अणुसंख्यक गुणों के आधार पर गणना किए गए अपेक्षित या सामान्य मान से कम या अधिक होता है।
$1$. वियोजन: जब आयनिक यौगिक पानी में घुलते हैं,तो वे धनायनों और ऋणायनों में वियोजित हो जाते हैं,जिससे विलयन में कणों की संख्या बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए,$KCl$ का वियोजन $K^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों में होता है। चूंकि अणुसंख्यक गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,इसलिए प्रेक्षित प्रभाव अपेक्षित से अधिक होता है,जिसके परिणामस्वरूप प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित मोलर द्रव्यमान सैद्धांतिक मान की तुलना में कम प्राप्त होता है।
$2$. संयोजन: अणु बड़े एकक बनाने के लिए जुड़ सकते हैं,जिससे विलयन में कणों की कुल संख्या कम हो जाती है। इसका एक उत्कृष्ट उदाहरण बेंजीन में हाइड्रोजन बंधन के कारण एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ का द्विलकीकरण (dimerization) है,जो नीचे दर्शाया गया है:
$2 CH_3COOH \rightleftharpoons (CH_3COOH)_2$
इस स्थिति में,कणों की संख्या कम हो जाती है,जिसके परिणामस्वरूप प्रेक्षित अणुसंख्यक गुण का मान कम हो जाता है और प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित मोलर द्रव्यमान सैद्धांतिक मान की तुलना में अधिक प्राप्त होता है।