परमाण्वीकरण की एन्थैल्पी $\left( \Delta_{a} H^{\theta} \right)$ की व्याख्या कीजिए।

परमाण्वीकरण की एन्थैल्पी $\left( \Delta_{a} H^{\theta} \right)$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो तब होता है जब किसी यौगिक के एक मोल बंधों को पूरी तरह से तोड़कर गैसीय अवस्था में परमाणु प्राप्त किए जाते हैं।
उदाहरण के लिए,डाइहाइड्रोजन के मामले में:
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\theta} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$
इस प्रक्रिया में,$H-H$ बंध टूटकर गैसीय $H$ परमाणु बनते हैं। द्वि-परमाणुक अणुओं के लिए,परमाण्वीकरण की एन्थैल्पी बंध वियोजन एन्थैल्पी के बराबर होती है।
मीथेन जैसे बहु-परमाणुक अणुओं के लिए:
$CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\theta} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$
सोडियम जैसे ठोस तत्वों के लिए:
$Na_{(s)} \rightarrow Na_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\theta} = 108.4 \ kJ \ mol^{-1}$
इस मामले में,परमाण्वीकरण की एन्थैल्पी ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी के बराबर होती है।