કાર્બનિક સંયોજનમાં ઓક્સિજનના અનુમાન (estimation) માટેનો સિદ્ધાંત સમજાવો.

(N/A) કાર્બનિક સંયોજનમાં ઓક્સિજનની ટકાવારી સામાન્ય રીતે કુલ ટકાવારી $(100)$ અને અન્ય તમામ તત્વોની ટકાવારીના સરવાળા વચ્ચેના તફાવત દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
$\% O = 100 - (\text{અન્ય તમામ તત્વોની } \% \text{ નો સરવાળો})$
$(b)$ કાર્બનિક સંયોજનના ચોક્કસ દળને નાઈટ્રોજન વાયુના પ્રવાહમાં ગરમ કરીને વિઘટિત કરવામાં આવે છે. ઓક્સિજન ધરાવતા વાયુરૂપ ઉત્પાદનોના મિશ્રણને $1373 \ K$ તાપમાને લાલ-ગરમ કોક પરથી પસાર કરવામાં આવે છે,જ્યાં તમામ ઓક્સિજન કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.
$2C + O_2 \xrightarrow{1373 \ K} 2CO$
આ મિશ્રણને ત્યારબાદ ગરમ આયોડિન પેન્ટોક્સાઈડ $(I_2O_5)$ માંથી પસાર કરવામાં આવે છે,જ્યાં કાર્બન મોનોક્સાઈડનું કાર્બન ડાયોક્સાઈડમાં ઓક્સિડેશન થાય છે અને આયોડિન $(I_2)$ ઉત્પન્ન થાય છે.
$I_2O_5 + 5CO \rightarrow I_2 + 5CO_2$
$(c)$ ગણતરી:
ધારો કે કાર્બનિક સંયોજનનું દળ $m \ g$ છે અને ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ નું દળ $m_1 \ g$ છે.
$88 \ g \ CO_2$ માં $32 \ g$ ઓક્સિજન હોય છે,તેથી $m_1 \ g \ CO_2$ માં ઓક્સિજનનું દળ $\frac{32 \times m_1}{88} \ g$ થાય.
તેથી,$\% O = \frac{32 \times m_1}{88 \times m} \times 100$.
$(d)$ આધુનિક પદ્ધતિઓ: હાલમાં,$CHN$ એલિમેન્ટલ એનાલાઈઝરનો ઉપયોગ કરીને અનુમાન કરવામાં આવે છે,જેમાં માત્ર $1-3 \ mg$ પદાર્થની જરૂર પડે છે અને ઝડપી પરિણામો મળે છે.