मानक विरचन एन्थैल्पी (standard enthalpy of formation) को समझाइए।

किसी यौगिक के एक मोल का उसके तत्वों की सबसे स्थिर अवस्थाओं से निर्माण होने पर होने वाले मानक एन्थैल्पी परिवर्तन को मानक मोलर विरचन एन्थैल्पी कहा जाता है। इसका प्रतीक $\Delta_{f} H^{\ominus}$ है।
तत्वों को उनकी सबसे स्थिर अवस्थाओं में माना जाता है। उदाहरण के लिए,$298 \ K$ तापमान और $1 \ bar$ दबाव पर $H_{2}$ और $O_{2}$ गैसीय अवस्था में होते हैं।
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)} ; \Delta_{f} H^{\ominus} = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{\text{(graphite,s)}} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)} ; \Delta_{f} H^{\ominus} = -74.81 \ kJ \ mol^{-1}$
इन उदाहरणों में,एक मोल यौगिक उसके घटक तत्वों से बनता है।
इसके विपरीत,निम्नलिखित ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन पर विचार करें:
$CaO_{(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = -178.3 \ kJ \ mol^{-1}$
यह कैल्शियम कार्बोनेट की विरचन एन्थैल्पी नहीं है,क्योंकि कैल्शियम कार्बोनेट अन्य यौगिकों से बना है,न कि उसके घटक तत्वों से।
इसी प्रकार,निम्नलिखित अभिक्रिया $HBr_{(g)}$ के लिए मानक विरचन एन्थैल्पी नहीं है क्योंकि इसमें दो मोल बनते हैं:
$H_{2(g)} + Br_{2(l)} \rightarrow 2HBr_{(g)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = -72.8 \ kJ \ mol^{-1}$
परंपरा के अनुसार,किसी भी तत्व की उसकी सबसे स्थिर अवस्था में मानक एन्थैल्पी शून्य ली जाती है।
$CaCO_{3}$ के अपघटन के लिए आवश्यक ऊष्मा की गणना:
$CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = ?$
$\Delta_{r} H^{\ominus} = \sum a_{i} \Delta_{f} H^{\ominus} \text{(products)} - \sum b_{i} \Delta_{f} H^{\ominus} \text{(reactants)}$
$\Delta_{r} H^{\ominus} = \Delta_{f} H^{\ominus} [CaO_{(s)}] + \Delta_{f} H^{\ominus} [CO_{2(g)}] - \Delta_{f} H^{\ominus} [CaCO_{3(s)}]$
$= [1(-635.1) + 1(-393.5)] - [-1206.9]$
$= 178.3 \ kJ \ mol^{-1}$
अतः,$CaCO_{3(s)}$ का अपघटन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है।