ક્લોરિનના ઓક્સોએસિડની સ્થિરતા નીચે આપેલા ક્રમમાં કેમ વધે છે તે સમજાવો:
$HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$

(N/A) ઓક્સોએસિડની સ્થિરતા અને એસિડિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક અને સંયુગ્મી બેઇઝમાં ઋણ વીજભારના વિખેરણ પર આધાર રાખે છે.
$(i)$ જેમ ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા વધે છે,તેમ ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે (અનુક્રમે $+1, +3, +5, +7$).
$(ii)$ બનતો સંયુગ્મી બેઇઝ,જેમ કે $ClO_4^-$,તેમાં ઋણ વીજભાર સંસ્પંદનને કારણે ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર વિસ્તરેલો હોય છે,જે તેને સૌથી વધુ સ્થિર બનાવે છે.
$(iii)$ $HClO_4$ માં,ક્લોરિનનો ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન આંક અને $ClO_4^-$ આયનમાં ઋણ વીજભારનું અસરકારક વિખેરણ તેને સૌથી વધુ સ્થિર અને પ્રબળ એસિડ બનાવે છે,જ્યારે $HClO$ સૌથી ઓછું સ્થિર છે.