11 , g CO_{2} અને 14 , g N_{2} ના મિશ્રણ માટે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $1$. દરેક વાયુ માટે મોલની સંખ્યા ગણો:$n_{1} (CO_{2}) = \frac{11 \, g}{44 \, g/mol} = 0.25 \, mol$$n_{2} (N_{2}) = \frac{14 \, g}{28 \, g/mol} = 0.

Vedclass · Accepted Answer

$\gamma_{	ext{mix}} = \frac{11}{8}$

Vedclass · Answer

(A) $1$. દરેક વાયુ માટે મોલની સંખ્યા ગણો:$n_{1} (CO_{2}) = \frac{11 \, g}{44 \, g/mol} = 0.25 \, mol$$n_{2} (N_{2}) = \frac{14 \, g}{28 \, g/mol} = 0.50 \, mol$$2$. દરેક વાયુ માટે મુક્તિના અંશો $(f)$ અને એડિબેટિક ઇન્ડેક્સ $(\gamma)$ નક્કી કરો:$CO_{2}$ એ બહુપરમાણ્વીય વાયુ છે,$f_{1} = 6$,$\gamma_{1} = 1 + \frac{2}{6} = \frac{4}{3}$$N_{2}$ એ દ્વિપરમાણ્વીય વાયુ છે,$f_{2} = 5$,$\gamma_{2} = 1 + \frac{2}{5} = 1.4$$3$. મિશ્રણના એડિબેટિક ઇન્ડેક્સ માટેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરો:$\frac{n_{1} + n_{2}}{\gamma_{	ext{mix}} - 1} = \frac{n_{1}}{\gamma_{1} - 1} + \frac{n_{2}}{\gamma_{2} - 1}$$4$. કિંમતો મૂકતા:$\frac{0.25 + 0.50}{\gamma_{	ext{mix}} - 1} = \frac{0.25}{4/3 - 1} + \frac{0.50}{1.4 - 1}$$\frac{0.75}{\gamma_{	ext{mix}} - 1} = 0.75 + 1.25 = 2.0$$5$. $\gamma_{	ext{mix}}$ માટે ઉકેલતા:$\gamma_{	ext{mix}} - 1 = 0.375 \Rightarrow \gamma_{	ext{mix}} = 1.375 = \frac{11}{8}$

$11 \, g$ $CO_{2}$ અને $14 \, g$ $N_{2}$ ના મિશ્રણ માટે $\gamma$ શોધો.

Similar Questions

એક પાત્રમાં બે અલગ-અલગ વાયુઓનું મિશ્રણ છે. શું બંને વાયુઓની ગતિઊર્જા સમાન હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module