पाँच मोल हाइड्रोजन जो शुरू में STP पर है, को | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $dU$ को निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$dU = n C_v dT$चूंकि $C_v = \frac{R}{\gamma - 1}$, इसलिए स

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(C) आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $dU$ को निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$dU = n C_v dT$चूंकि $C_v = \frac{R}{\gamma - 1}$, इसलिए सूत्र इस प्रकार होगा:$dU = n \frac{R}{\gamma - 1} (T_2 - T_1)$दी गई मान:$n = 5 \, mol$$T_1 = 273 \, K$ ($STP$ पर)$T_2 = 673 \, K$$R = 8.3 \, J/mol-K$$\gamma = 1.4$इन मानों को समीकरण में रखने पर:$dU = 5 	imes \frac{8.3}{1.4 - 1} 	imes (673 - 273)$$dU = 5 	imes \frac{8.3}{0.4} 	imes 400$$dU = 5 	imes 8.3 	imes 1000$$dU = 41500 \, J$किलो जूल में बदलने पर:$dU = 41.50 \, kJ$

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